已知某單質(zhì)A在一定條件下能實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化:
(1) 若A在常溫下是氣體,其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅,則A是 (寫化學(xué)式),該氫化物中A元素的化合價為
(2) 若A在常溫下是黑色固體,C使澄清石灰水變渾濁,則D是 (寫化學(xué)式)
(3) 若A在常溫下是銀白色固體,灼燒時產(chǎn)生黃色火焰,則C是 (寫名稱)
(4) 若A在常溫下是黃色固體,D的濃溶液能使蔗糖變黑,
① 推出B是 (寫化學(xué)式);
② 寫出B→C的反應(yīng)方程式: ;
③ 若將B通入A的氫化物水溶液中,能觀察到 現(xiàn)象,化學(xué)方程式為:
;該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為:
④ 若將B通入BaCl2溶液中,未見有沉淀生成,若要使其產(chǎn)生沉淀,可往溶液中再通入一定量的某氣體,該氣體可能是 (填編號)
A、H2 B、 Cl2 C、NH3 D、CO
科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
(12分)測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I-反應(yīng)成
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B.不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為 。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)="0.049" mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)
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科目:高中化學(xué) 來源:0110 模擬題 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I-反應(yīng)成
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B.不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為 。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)=0.049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
測定平衡常數(shù)
對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I-反應(yīng)成
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用___________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是____________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2) B.不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。
回答下列問題:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為 。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)=0.049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=____________________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(12分)測定平衡
常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I-反應(yīng)成
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B.不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為 。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)=0.049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)
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