已知某單質(zhì)A在一定條件下能實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化:

(1)  若A在常溫下是氣體,其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅,則A是       (寫化學(xué)式),該氫化物中A元素的化合價為      

(2)   若A在常溫下是黑色固體,C使澄清石灰水變渾濁,則D是        (寫化學(xué)式)

(3)   若A在常溫下是銀白色固體,灼燒時產(chǎn)生黃色火焰,則C是       (寫名稱)

(4)   若A在常溫下是黃色固體,D的濃溶液能使蔗糖變黑,

①       推出B是            (寫化學(xué)式);

②       寫出B→C的反應(yīng)方程式:                                        

③       若將B通入A的氫化物水溶液中,能觀察到              現(xiàn)象,化學(xué)方程式為:

                           ;該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為:                

④       若將B通入BaCl2溶液中,未見有沉淀生成,若要使其產(chǎn)生沉淀,可往溶液中再通入一定量的某氣體,該氣體可能是            (填編號)

A、H2      B、 Cl2       C、NH3       D、CO

 

(1)  N2,-3  (各1分)(2)H2CO3(1分)(3)過氧化鈉(1分)

(4)①SO2(1分)     ②(2分)

③產(chǎn)生黃色沉淀 (2分) ,  SO2+2H2S=3S↓+H2O (2分),3:2(2分)④BC

解析:若A在常溫下是氣體,其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅為堿性氣體,C使澄清石灰水變渾濁為CO2,若A在常溫下是銀白色固體,灼燒時產(chǎn)生黃色火焰為鈉。若A在常溫下是黃色固體,D的濃溶液能使蔗糖變黑,D為濃硫酸。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

(12分)測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成
I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過測平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     
B.不可行。因為I能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):

已知:①I和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為        。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3)="0.049" mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)

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科目:高中化學(xué) 來源:0110 模擬題 題型:實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I-反應(yīng)成I3-,并在溶液中建立如下
平衡:I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B.不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計)
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值
是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是_________________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為_______________________。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)=0.049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)
I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成

I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過測平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     

B.不可行。因為I能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   

C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):

已知:①I和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項為         。(任寫一條)

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

(5)實驗測得上層溶液中c(I3)=0.049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

測定平衡常數(shù)

對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成

I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過測平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時,可采用___________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是____________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)      B.不可行。因為I能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):

已知:①I和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。

回答下列問題:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項為                            。(任寫一條)

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________。

(5)實驗測得上層溶液中c(I3)=0.049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=____________________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)測定平衡

常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成

I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過測平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     

B.不可行。因為I能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   

C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):

已知:①I和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項為         。(任寫一條)

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

(5)實驗測得上層溶液中c(I3)=0.049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)

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