(6分)對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。
（1）用pH試紙測(cè)溶液的pH值，試紙顯紅色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）�。�2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有              離子，一定沒(méi)有         離子。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)不能確定的其他離子。
_____ ____________________________________________________________________
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一定含有H+、SO42-、Cl-離子，一定沒(méi)有CO32-離子。
用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如果看到火焰呈黃色，則原溶液中有Na+。
（每空2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。

A．升高溫度                             B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____________________                     （2分）

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）（2分）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(6分)對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、H+ 、Cl— 等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。

（1）用pH試紙測(cè)溶液的pH值，試紙顯紅色；

（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）�。�2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有               離子，一定沒(méi)有          離子。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)不能確定的其他離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        （2分）。

A．升高溫度                              B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____________________                      （2分）

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）（2分）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省溫州市直六校協(xié)作體高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、H+ 、Cl— 等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。

（1）用pH試紙測(cè)溶液的pH值，試紙顯紅色；

（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）�。�2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有               離子，一定沒(méi)有          離子。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)不能確定的其他離子。

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