下列電離或離子方程式正確的是（　�。�
A、亞硫酸的電離：H2SO3?2H++SO32-
B、氯化銨水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
C．NaHCO3水解顯堿性；
D．氫氧化鋁不溶于弱堿．
解答： 解：A．亞硫酸的電離：H2SO3?H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正確；
C．NaHCO3水解顯堿性，離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及多元弱酸的電離是分布進(jìn)行的，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學(xué)課本常見物質(zhì)，它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：①A、D、E、K為單質(zhì)，其中E為黑色固體；
②X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變渾濁，C、D均能使品紅溶液褪色；
③H是一種紅棕色固體氧化物．
請回答下列問題：
（1）B分子的電子式：
 
；
（2）J與氨水反應(yīng)的離子方程式：
 
；反應(yīng)全過程的現(xiàn)象是：
 
；
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對H2的相對密度為30，試推斷X的分子式：
 
；X的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的（　�。�
A、向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
C、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
B、澄清透明的無色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
C、使紫色石蕊溶液變紅的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2=V1
D、V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了下列三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在 不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度；
（3）探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱．
已知：①M(fèi)n04_在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時(shí)間
1 650C ---- --- 1mL 1OOs
2 650C 10滴 --- 1mL 90s
3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
4 750C 10滴 加入少許 1mL 3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有
 

Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操 作2-3次．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是
 

（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．
Ⅲ．探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱
【猜想假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將很少量Cl2通入過量的FeI2溶液中； 取少量反應(yīng)后溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加
 
 溶液．振蕩：
往往B中滴加
 
 溶液．振蕩?		 若
 
．
則假設(shè)1成立；
若
 
．
則假設(shè)2成立．
【思考與拓展】請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單方案，證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+ （寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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