【題目】填寫(xiě)下列空白:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.25 g·L1CO2CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2OA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g,則n

4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a LHCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

【答案】(1)44 g·mol1 (2)42.86 14

(3) 4

【解析】

試題分析(1)根據(jù)題意,先由計(jì)算氣體的nmol或0.025 mol,再由計(jì)算該氧化物的M g/mol = 4 4 g/mol;(2)先由M = 可知,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.25×22.4g/mol=28g/mol;再設(shè)混合氣體中CO2、CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)為x、1-x,則1mol混合氣體的質(zhì)量即等于28g,也等于44x+16(1-x) g,則44x+16(1-x) = 28,解得:x=或42.86%;由可知,同溫同壓下,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度 = = 14;(3)先由題意和可知,A、H2O的物質(zhì)的量分別為mol、mol,再由化學(xué)方程式A·nH2O A + nH2O中水和A的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知,n ==;(4)先由可知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,再由nM可知,溶質(zhì)的質(zhì)量為g,然后由m(溶質(zhì))+m(溶劑)=m(溶液)、=V(溶液)可知,V(溶液) = mL = L;最后由可知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L = mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化合物含C、H、O、N等元素,下列哪項(xiàng)最不可能是它的功能 ( )

A. 構(gòu)成羽毛、肌肉、頭發(fā)、蛛絲等的成分 B. 催化作用

C. 是細(xì)胞內(nèi)主要的儲(chǔ)能物質(zhì) D. 構(gòu)成細(xì)胞膜的成分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 (填字母)。

A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕抹布滅火

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

2)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L1的硫酸。

現(xiàn)將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 (選填序號(hào)),還缺少的儀器有 (寫(xiě)儀器名稱)。

配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 (填序號(hào))規(guī)格的量筒。

a10 mL b50 mL c100 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

BP和S的生成速率相等

C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的敘述,正確的是 ( )

A. C是構(gòu)成細(xì)胞的基本元素,在人體活細(xì)胞中含量最多

B. 脂肪分子中含H比糖類多,是主要的能源物質(zhì)

C. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水,水中的氧來(lái)自氨基酸的羧基

D. RNADNA主要組成元素的種類不同,堿基種類不完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦Ti因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________。

2上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

3此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

FeOH2

TiOOH2

MgOH2

Ksp

80×10-16

10×10-29

18×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為00018mol·L-1,當(dāng)溶液的pH等于________時(shí),MgOH2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

4Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。5在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極,陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切有關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )

A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B.氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D.硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

Aa點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液加入Na2SO4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

Ba點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C0.04 mol·L-1AgNO3溶液與0.2 mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成

DAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×10-3

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