Question

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為       （保留1位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產量越大          ④正反應進行的程度越大

Answer 1

（8分）（1）2，< （2）>  （3）0.5， （4）①②④

解析試題分析：（1）根據表中數據可知，反應進行到20s時，A的濃度減少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的濃度增加了0.12mol/L，根據濃度的變化量之比是相應的化學計量數之比可知，m＝2。根據方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。
（2）該反應是體積增大的可逆反應，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動。則100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度＞0.09 mol/L。
（3）根據表中數據可知，平衡時A的濃度是0.09mol/L，則平衡時B的濃度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃時該反應的平衡常數K值為。
（4）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以在其他條件相同時，該反應的K值越大，則A的轉化率越高，A與B的濃度之比越大，正反應進行的程度越大，但B的產量不一定越大，答案選①②④。
考點：考查可逆反應的有關計算、平衡常數的計算和應用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。