（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

試完成下列問(wèn)題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。

(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)

 

（共9分，1+1+1+1+2+2+1）

(1)淀粉溶液 (2)堿

 (3)藍(lán)      無(wú)       0.01mol·L-1

(4)偏小    因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故測(cè)出的c(Cl2)大于實(shí)際濃度

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①加入的指示劑是                    。

（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，

判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

（3）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是                     。
（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
（3）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀
數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 2Na2S2O3  = 2NaI + Na2S4O6。

試完成下列問(wèn)題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。

(4)以上實(shí)驗(yàn)步驟中有一處明顯的操作錯(cuò)誤,請(qǐng)指出.                          

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

試完成下列問(wèn)題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。

(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)

 

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