【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．亞硫酸鈉溶液滴加到酸性高錳酸鉀溶液中：5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯誤；B．過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．亞硫酸鈉溶液滴加到酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的兩種方程式為5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶體 D．熔融的Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式___________________

（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；

A．升高溫度

B．再充入1mol CO和3mol H2

C．將CH3OH（g）從體系中分離

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E．使用更高效的催化劑

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和 （填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100℅）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵 ，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質(zhì)， 時熵值最大。(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)

（2）某工廠實(shí)驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____________；若在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“>”、“<”、“=”）

（3）M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)

（4）一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后， 保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率__________（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向__________（填正移、逆移或不移）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2與H2的密度之比為（ ）
A.4：1
B.8：1
C.32：1
D.16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人的胃液正常pH在1．2~0．3之間，酸度再高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥劑成分的是（ ）

A．氧化鎂粉 B．氫氧化鎂 C．氧化鈣 D．純碳酸鈣粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1
D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是____________________；

（4）500℃條件下，該反應(yīng) K =2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）
A.氣體分子的直徑
B.氣體分子間的平均距離
C.氣體的分子數(shù)目
D.氣體分子的摩爾質(zhì)量

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