NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中所含有的原子數(shù)2NA
B、實驗室中用4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2 加熱反應(yīng)可制得的Cl2分子數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、2.3g鈉與一定量的氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
B、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；
C、依據(jù)離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，結(jié)合n=CV=
N
NA
計算判斷；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)分析計算；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2L SO3中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，Cl2分子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C、依據(jù)離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，結(jié)合n=CV=
N
NA
計算判斷，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目=
10-14
10-13
×1.0L×NA=為0.1NA，故C錯誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)分析最外層為一個電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是（　�。�
A、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
B、上述W、X、Y元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
C、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
D、W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的液體
125.000.5026.8026.30
225.00   
325.005.0031.3426.34
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為
 
mL，滴定結(jié)束時滴定管中剩余液體的體積
 
25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用
 
作指示劑．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果
 
．（填“偏低”或“偏高”或“無影響”）
（5）對于pH=4的NH4Cl溶液，寫出其顯酸性的原因
 
（用離子方程式表達(dá)），對其中各離子濃度從大到小排序
 
，該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液中：c（H+）＞c（HSO3-）=2c（SO32-）
B、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、室溫下，pH=1的NaHSO4溶液：c（SO42-）+c（OH-）=0.1mol
D、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4+）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=2的CH3COOH與PH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的離子濃度大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃，已知2g氫氣點燃后生成水放熱235kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

DEET又名避蚊胺，化學(xué)名稱為N，N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡式為：DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：
①RCOOH
SOCl2
RCOCl（酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑）
②RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡式推測，下列敘述正確的是
 
（選填字母）．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與甲苯互為同系物
D．一定條件下，可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）在反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的共有
 
種．
（6）核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學(xué)名稱
 
；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點后一位）；T1℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)為
 
；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
②如表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
T/℃T2T3
K20.54.68
由此推知，溫度最低的是
 
（填“T1”、“T2”或“T3”）．
③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是
 
．
（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列共價鍵是極性鍵的是（　�。�
A、H-HB、C-H
C、O-HD、C-C

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同步練習(xí)冊答案