Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液所加入體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)

C. 點③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)

D. 整個過程中可能出現(xiàn)：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 點①所示溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒知， 溶液中陽離子還有銨根，所以c(Cl-)> c(Na+)，A不正確；B. 點②所示溶液中pH>7，恰好有一半氯化銨發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOH= NH3·H2O +NaCl，因為溶液顯堿性，所以一水合氨的電離作用超過了銨根的水解作用，c(Cl-) > c (NH4+) >c(Na+) >c(NH3·H2O)，B不正確；C. 點③所示溶液中兩者恰好完全反應(yīng)得到氯化鈉和氨水，由于一水合氨及水的電離平衡的存在，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，C正確；D.由物料守恒知，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)， 整個過程中不可能出現(xiàn)c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D不正確。本題選C。