Question

下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（   ）

   ① HCl的溶解度比H₂S大 ② HCl的酸性比H₂S強(qiáng) ③ HCl的穩(wěn)定性比 H₂S大 ④ HCl 的還原性比 H₂S強(qiáng) ⑤ HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng) ⑥ Cl₂與鐵反應(yīng)生成 FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成 FeS ⑦ Cl₂能與 H₂S反應(yīng)生成 S ⑧ 在周期表中 Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨ 還原性：Cl^-＜S^2-

       A．③④⑤⑦⑧⑨    B．③⑥⑦⑧   C．③⑥⑦⑧⑨   D．全部

Answer 1

C

【解析】根據(jù)判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的規(guī)律可以做出判斷：①②兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；③是正確的；④項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是 H₂S還原性比 HCl 強(qiáng)；⑤項(xiàng)中HClO不是最高價(jià)含氧酸；⑥項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；⑦項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑧項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；⑨項(xiàng)是利用逆向思維來進(jìn)行判斷的。