【題目】對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應溫度越高，反應物轉化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.點a的正反應速率比點b的小

B.點c處反應達到平衡

C.點d(t1時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣

D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大

【答案】D

【解析】

A．a點到b點過程中，隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，正反應速率逐漸減小，所以a點的正反應速率比b點大，A錯誤；

B．c點過后反應物和生成物的物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，所以n(N2)不變，d點和e點n(N2)相等，C錯誤；

D．由題意“該反應溫度越高，反應物轉化率越低”可知該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以在773K下達到平衡時氫氣的物質的量比d點的值大，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質。下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。

A． B． C． D．

(1)甲烷的球棍模型是____________

(2)甲烷與丙烷互為____________

A.同位素 B.同素異形體 C.同系物 D.同分異構體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了以下實驗。

[實驗一]用如圖所示裝置，試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實驗現(xiàn)象，回答以下問題。

①該反應的反應類型為_________。

②該反應的化學方程式為(只寫第一步)_________。

③該實驗的實驗現(xiàn)象為____________、____________、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為____________(填字母，下同)。

A.、

B.、

C.、

D.、、、、

[實驗二]實驗一光照一段時間后，往水槽中滴加溶液，看到有白色沉淀生成，認為甲烷與氯氣反應有氯化氫生成。

⑤你認為該實驗設計得出的結論是否正確？若不正確，回答理由_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列關于該物質說法正確的是

A．分子式為SN

B．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等

C．該物質與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：

已知：相關物質的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同學的實驗如下：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN 溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag

① 白色沉淀的化學式是_____________。

② 甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_______________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① a中甲燒杯里的電極反應式是___________。

② b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_________極（填“正”或“負”）。

③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是___________。

（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅲ

將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

實驗Ⅳ

將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡減少，未消失

實驗Ⅴ

將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

① 實驗Ⅲ___________（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是

A.加入合金的質量不可能為8.8 g

B.被還原的硝酸的物質的量為0.4 mol

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下約為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

B.X單質的熔點低于Y單質

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

①該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有_______（填字母代號）。

a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度

d．及時移走生成物NH3

e．使用高效催化劑

②升高溫度，該可逆反應的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi)，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。

（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關。

①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。

②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

(1)“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是___________。

(2)已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：___________。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為____(填化學式)；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請判斷并說明理由_____。

(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學式)；“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為___________(填化學式)。

(4)檢驗Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________

(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________

(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________

(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________

(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案