如圖所示，比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應的速率大小的實驗中，錐形瓶瓶底襯有畫了“十”字的白紙，先向瓶內(nèi)加入硫代硫酸鈉溶液，再加入硫酸溶液。需記錄反應所需的時間，正確的記時方法是

A．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時記時結(jié)束

B．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，加入硫酸溶液后記時結(jié)束

C．加入硫酸溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象記時結(jié)束

D．加入硫酸溶液后即開始記時，至看不到瓶底“十”字記時結(jié)束

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2OH
CH3CH2OH

（2）下列反應的化學方程式
反應①
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
；
反應③
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
；
（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：
都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
；
不同點：
乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也較平穩(wěn)
乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也較平穩(wěn)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應制漂白粉，漂白粉的有效成分為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學式）．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同
①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
不可
不可
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e處反應的離子方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)樗{色
溶液由無色變?yōu)樗{色
，d處的實驗現(xiàn)象為
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
．
（3）c處反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?唐山二模）某學生課外活動小組為了證明和比較二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，則其反應裝置為上圖中的
A
A
（填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液制取二氧化硫的理由是
二氧化硫易溶于水
二氧化硫易溶于水
．
（3）裝置C中試劑的名稱及作用是
氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣和二氧化硫
氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣和二氧化硫
．
（4）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色．請設(shè)計一個簡單實驗，證明二氧化硫和氯氣漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法、預期的現(xiàn)象和結(jié)論為
分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精燈加熱，經(jīng)二氧化硫漂白的品紅溶液恢復紅色，說明二氧化硫和品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，經(jīng)氯氣漂白的品紅溶液不會變紅，說明氯氣將品紅溶液氧化褪色
分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精燈加熱，經(jīng)二氧化硫漂白的品紅溶液恢復紅色，說明二氧化硫和品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，經(jīng)氯氣漂白的品紅溶液不會變紅，說明氯氣將品紅溶液氧化褪色
．
（5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應一段時間后，B、D中的現(xiàn)象是
B、D裝置的紅色都退去
B、D裝置的紅色都退去
．
（6）實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-．試寫出C中生成的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同
堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同
．
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?BR>
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃綠
黃綠
色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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