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（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D為電解槽，其電極材料見圖，電解質溶液：C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液，。關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為       極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現的現象是：                          ；

（2）打開K1，關閉K2，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應式為              。C裝置中右端Pt電極上的電極反應式為：                           。C裝置中總反應方程式為：                       。
（3）假定C.D裝置中電解質溶液足量，電解一段時間后，C裝置中溶液的pH值
       （填“變大”.“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值      。
（14分，每空2分）  （1）負    變紅色   
（2）Cu – 2e- = Cu2+ ； 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑；   

（3）減小   不變
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：
⑴煙氣中的主要廢氣是       ，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：                                   。
⑵電解法精煉銅時，陽極是      （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽       （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是                       。
⑶在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數（Ksp）
物 質
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是              。
②一種方案是先加入過量的H2O2,再調節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是       
               。加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大
D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標準狀況下陽極上可以產生        毫升氣體。
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，裝置（�。┲衁極附近紅褐色變深，則以下說法正確的是

A．電源B端是正極
B．（甲）裝置的C、D電極均有單質生成，且其物質的量之比為2:1
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是銀，電鍍液是硝酸銀溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近先出現紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
  ；測得20 min時O2的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應的平衡常數表達式K=                  ；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      ，t2時改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
ΔH＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，向溶液中加入括號內的物質，不可能使溶液恢復原來的組成和濃度的是                                                         （   ）
A．NaC1溶液B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4，下列說法中正確的是
A．氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G處加入，F處加入稀硫酸[
D．靠陽極室一側的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是                   
A．將陽極產生的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍色
B．陰極發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生還原反應
C．陰極發(fā)生還原反應，得到金屬鈉
D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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