【題目】氫化鈣中氫元素為-1價(jià),可作制氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中,水的作用是
A. 既不是氧化劑也不是還原劑 B. 還原劑
C. 氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分:
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____________________。
(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式,下同),E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈______________色。
(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。
(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】click“點(diǎn)擊化學(xué)”是一種綠色、高效的有機(jī)合成手段。其中銅(Ⅰ)催化的炔-疊氮基的點(diǎn)擊反應(yīng)獲得五元雜環(huán)三氮唑在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的用途。由芳香化合物A合成G的過程如下:
已知:a.tBu代表叔丁基
b.
(1)A的名稱為___________,下列關(guān)于A的說法正確的是___________ (填字母)。
a屬于芳香烴 b.遇FeCl3溶液顯紫色
c苯環(huán)上的一溴代物有兩種 d不能發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,其分子中最多有___________個(gè)原子共平面。
(3)化合物F到G的反應(yīng)類型為_________________________________。
(4)書寫化合物D到E化學(xué)方程式_________________________________。
(5)D的一種同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉反應(yīng),且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)索烴是一種類似鎖鏈沒有化學(xué)鍵連接的多個(gè)環(huán)狀分子組合休。“click”反應(yīng)廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料,仿照流程中“click”反應(yīng),書寫合成環(huán)狀分子的路線,有機(jī)試劑和無機(jī)試劑任選。________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示),下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物
C. 制取CH3OH反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%
D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學(xué)家認(rèn)為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行,很快還會(huì)成為一個(gè)對(duì)付全球變暖的實(shí)用武器;目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A.Na2CO3 B.HOCH2CH2NH2 C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:
已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時(shí)放出39.8kJ的熱量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。
則2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖:
①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span> _____________。(填“>”、“=”或“<”)
③在T2~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì),其原因是________。
(4)用堿性溶液也可捕碳:在常溫下,將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,已知: H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的電離平衡常數(shù):K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12;卮鹣铝袉栴}
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________
A.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
③計(jì)算反應(yīng)后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氧化鉍在汽車裝飾,電子設(shè)備等生活方面有廣泛的應(yīng)用。利用銅轉(zhuǎn)爐煙塵(主要為含鉍的化合物,另外還含Cu、Pb、Bi的硫酸鹽及CuS、Fe2O3)可生產(chǎn)氯氧化鉍,其工藝流程如下:
(1)提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)增加硫酸的濃度和_____________。
(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外,還有的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)
(3) “浸液1”中加入過量鋅粉,作用是____________________;反應(yīng)完畢后,過濾,從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過濾、洗滌、干燥。
(4)“浸銅”時(shí),有單質(zhì)硫生成,寫出生成硫的離子方程式________________________
(5)“浸鉍”時(shí),在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質(zhì)量與“浸渣2”的質(zhì)量的比值)固定的條件下,c(HCl)=1 mol·L-1時(shí),鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如下圖所示,其中NaCl的作用是_________,若升高溫度,鉍的浸出率反而下降,其可能的原因是__________________________________。
(6)“沉鉍”時(shí)需要控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是( )
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中,硝酸無剩余
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.硫是一種能溶于水的黃色晶體
B.在自然界中既有化合態(tài)的硫,又有游離態(tài)的硫
C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱量時(shí),將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C. 定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
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