Question

已知298K、101kPa時下列反應：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1 411.0kJ?mol^-1③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 366.8kJ?mol^-1則C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）的△H 為（　�。�

• A、-44.2 kJ?mol^-1
• B、+44.2 kJ?mol^-1
• C、-330 kJ?mol^-1
• D、+330 kJ?mol

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：目標方程式：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），通過②-③即可得到，所以△H=-1411.0kJ?mol^-1-（-1366.8kJ?mol^-1）．

解答： 解：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0kJ?mol^-1，
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可知，②-③可得反應C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），
△H=-1411.0kJ?mol^-1-（-1366.8kJ?mol^-1）=-44.2 kJ?mol^-1，
熱化學方程式為C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1，
故選A．

點評：考查根據蓋斯定律計算反應熱，難度中等，關鍵是構造目標熱化學反應方程式，注意已知的熱化學方程式不一定全用．