【題目】興趣小組同學(xué)用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽。冷凝水從________(填a或b)口進(jìn)入。

(2) 實(shí)驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是________________________

(3) 能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。

(4) 反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中.這樣操作的目的是________________________________________________________________________________,簡述這一操作方法____________________________________________________________________________________________________。

(5)整套實(shí)驗裝置中能防止倒吸的裝置有________(填裝置序號)。

(6) 將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;

③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;

__________________________________(填操作名稱)。

【答案】 a 吸收溴蒸氣 Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH,其pH變小) 反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫,使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣 先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,后開啟K2 分餾(或蒸餾)

【解析】(1)冷凝管采用逆向通水,即從a進(jìn)水,使氣體與水充分接觸,冷凝效果好,答案選a;(2)Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣,避免干擾溴離子檢驗;(3)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,答案為:Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH,其pH變小;(4)因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;操作方法為先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,后開啟K2 ;(5)整套實(shí)驗裝置中能防止倒吸的裝置有Ⅲ、Ⅳ;(6)加入無水CaCl2粉末干燥,然后通過蒸餾操作,獲得純凈的溴苯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行放電處理Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,所以隔膜只允許Li+通過,根據(jù)圖示,A是負(fù)極,放電時Li+從左邊移向右邊故A正確;放電時,正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發(fā)生改變,故B正確;放電處理”,Li+進(jìn)入Li1-xCoO2,故C錯誤;充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+故D正確。

點(diǎn)睛:原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。

型】單選題
結(jié)束】
7

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯代物。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應(yīng):2NO2 N2O4,將2molNO2放入反應(yīng)容器中,生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能體現(xiàn)乙酸酸性的是(  )

A.乙酸滴入碳酸鈉溶液中會出現(xiàn)氣泡

B.乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色

C.乙酸和水能以任意比例互溶

D.長時間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

1在一定條件下N2O2會轉(zhuǎn)化為NO寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

2為研究不同條件對反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 0.3moICO在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min 時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得10min 內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin),則平衡后CO 的轉(zhuǎn)化率為_______________

3其他條件相同,t min 時不同溫度下測得NO 的轉(zhuǎn)化率如圖( I)所示。A 點(diǎn)的反應(yīng)速率v___(“>”、“<”“=”)vA、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_______(“A”“B”),理由是__________________。

4已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/LKb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

5人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料,圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. 為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. a點(diǎn)KW的值比c點(diǎn)KW的值大

D. 與相同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積,a點(diǎn)比b點(diǎn)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在實(shí)驗室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣,并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)寫出實(shí)驗室制氯氣的化學(xué)方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣,則制取收集的實(shí)驗裝置連接順序為____→c→d→_____→i→j→k

(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是______________

(3)該小組同學(xué)對氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究

實(shí)驗步驟

實(shí)驗結(jié)論

將氯氣通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序: 氯、溴、碘

將氯氣通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

將氯氣通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氧化碳層顏色

該小組的實(shí)驗設(shè)計缺陷是___________,改進(jìn)的辦法是________________。

(4)常溫下,高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-ClO3-的濃度之比為1:3,Cl2NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2;,則H1H2

D. 20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=一57.4kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案