已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東濟南外國語學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高二上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s) NH3 (g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．20 D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

A．7d B．4d C．2.5d D．2d

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______________________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0．8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－

C．負極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．該電池提供1mole-，消耗氧氣0．25mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g N2中含有n個N2的分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以表示為

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子

C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項重要課題。

（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是

（2）．反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容積為2．0L的密閉容器中進行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表

時間（s）

0

10

20

25

30

條件A [n（NO2）]（mol）

0．20

0．14

0．13

0．13

0．13

條件B [n（NO2）]（mol）

0．20

0．10

0．10

0．10

0．10

①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是

A．有、無催化劑 B．溫度不同 C．壓強不同 D．容器體積不同

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物質(zhì)的量不變

D．混合氣體的密度不變 E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

③在條件A從反應(yīng)開始至10s時，氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1

④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，則反應(yīng) （填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

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