【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項(xiàng)

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時(shí)，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 在所有分子中都存在化學(xué)鍵

B. 在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大

C. 共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片。下列敘述不正確的是（ ）

A. 銅片上有H2逸出 B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的H＋ 濃度降低 D. 負(fù)極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知 ，則固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為

B. 已知 則

C. 已知，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn)：v逆>v正

恒溫，t1時(shí)再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，如圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。Y是一種功能高分子材料。

已知：①X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③ （苯胺，易被氧化）

請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：

（1）X的分子式為_____________；

（2） 中官能團(tuán)的名稱為___________________；

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________；

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種：

①含有苯環(huán)；

②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．

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