下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②AgNO3 ③(NH4)2S

④HOOC－COONa ⑤ ⑥

A．全部 B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②④⑤⑥

 

A

【解析】

試題分析：①NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生NaCl、水和二氧化碳，與KOH反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、碳酸鉀和水，正確；②AgNO3 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生AgCl和硝酸；與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鉀、氫氧化銀沉淀，正確；③(NH4)2S與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生NH4Cl、H2S，與KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2S、氨氣和水，正確；④HOOC－COONa與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生草酸、NaCl；與KOH反應(yīng)產(chǎn)生草酸鹽和水，正確；⑤含有羧基可以與KOH反應(yīng)，含有氨基，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確；⑥含有羧基的鈉鹽，可以與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基，可以與KOH發(fā)生反應(yīng)，正確。因此選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

C．苯酚鈉溶液中通入少量

D．Na與乙醇反應(yīng)：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

B. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構(gòu)體

D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高二期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②．與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④．催化劑作用下與H2反應(yīng)

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．以上反應(yīng)都不成立

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高二期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其名稱(chēng)正確的是

A．5-乙基-2-己烯 B．3-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯．

（1）若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是 ．

（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機(jī)層的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol?L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3.0

B

2mL乙醇、1mL乙酸

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO4

0.6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol?L-1．
②分析實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為 ．

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．圖中（ ）內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭�，�?】?jī)?nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

①試劑a是 ；分離方法②是 ，分離方法③是 ．分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號(hào)），

A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出

②在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 ．

（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了上面圖中甲、乙兩個(gè)裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為最合理的是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A．反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為

B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D．反應(yīng) ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

（1）黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+，寫(xiě)出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；

步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　 （填字母序號(hào)）。

　　a．熔沸點(diǎn)差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱(chēng)）；在實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為T(mén)i(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。

（6）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下面方法可測(cè)定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a．稱(chēng)取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。

計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　)

①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏�(yáng)能�、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能　⑧氫能

A．①②③④　　B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

 

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