Question

3．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H₂更少
• B． 加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
• C． 加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
• D． 升高溫度，溶液中所有離子濃度均增大

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，在溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水、升高溫度可促進(jìn)電離，增大CH₃COO^-濃度，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），鹽酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H₂更多，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；
D．水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)，升高溫度，溶液中c（H⁺）增大，則c（OH^-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意溶液中Kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．