．下列說法錯誤的是
A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應環(huán)境的溫度和壓強
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol
C．同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比
B
A選項正確，是書寫熱化學方程式的要求；中和熱是指生成1mol水時，所放出的熱量，B中中和熱的表示有誤，B錯誤；熱化學反應的計量數(shù)表示參與反應的物質的物質的量，△H值與反應的計量數(shù)是一一對應的C正確，D正確；答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關系是（   ）
A．a > bB．a = bC．a < bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
編號
起始狀態(tài)(mol)
平衡時HBr(g)
物質的量(mol)
C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是 (    )
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(l)
D．══

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（  ）
A．196.64 kJB．196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內的平均反應速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     
A．負極的電極反應式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列說法正確的是
A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量
B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ
C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D．使用催化劑能降低該反應的活化能使反應放出得熱量小于571.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質的量為（  ）
A．0.22 molB．0.15 mol
C．0.1 molD．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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