設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
B、1mol?L-1NaCl溶液中含有NA個Na+
C、1.8g重水（D2O）中含0.9 NA個質(zhì)子
D、22.4L CO2中含有NA個CO2分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．碳酸根離子為弱酸根離子，在溶液中發(fā)生水解；
B．溶液的體積未知，無法計算；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，重水分子中含有10個質(zhì)子；
D．沒有在指明氣體的狀況，無法確定Vm數(shù)值．
解答： 解：A．碳酸根離子為弱酸根離子，在溶液中發(fā)生水解，所以，1L0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；
B．溶液的體積未知，無法計算Na+的個數(shù)，故B錯誤；
C.1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，故C正確；
D．沒有在指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無法計算，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)，改變下列條件，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A、加入催化劑B、溫度
C、增加某一反應(yīng)物的濃度D、壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下來關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C、l0lkPa 時，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol'
D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氦晶體的升華能是0.105kJ?mol-1，而冰的升華能則為46.9kJ?mol-1．能解釋這一事實的敘述是（　　）
①氦原子間僅存在范德華力；②冰中有氫鍵；③氦原子之間的化學(xué)鍵很弱；④水分子之間的共價鍵強(qiáng)．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
 
（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：
 
；比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（
 
）＞r（
 
）＞r（
 
） （均用實際的元素符號表示）．
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75 mL 1 mol?L-1氯化鎂溶液
C、150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液
D、50 mL 3 mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸的反應(yīng)實驗．請回答下列問題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成的依據(jù)是
 
．
（2）裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是
 
，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實驗中除了（1）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種
 
．
（4）實驗室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或做法正確的是（　�。�
A、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D、正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）X中所含的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）寫出符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)：
 
．
W與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
（4）若X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊變紅色，可能有
 
種．

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