已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)    ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH2＝-b kJ/mol 

H2O(g)====H2O(l)      ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為：

A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c     C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是69∶46

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．產(chǎn)生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

C．所加燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是：

A．原子半徑Z＜M

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.有Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－(m>n)四種離子，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是：

A．Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmY>HnZ

C．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 (　 　)

    A．1和17                  B．12和9                   C．14和 6                  D．15和8 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)

A．2甲基1,3丁二烯和1丁炔

B．1,3戊二烯和2丁炔

C．2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔

D．2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔

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