【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)FeS(s)+H2O(g),其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率V正(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
【答案】A
【解析】
A、反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-T△S>0,該反應(yīng)的△S>0則△H>0,正確,故選A;
B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制了醋酸的電離,導(dǎo)致其pH增大,錯(cuò)誤,不選B;
C、電離度與起始濃度,同離子濃度有關(guān),K(HCN)<K(CH3COOH),不一定說(shuō)明醋酸的電離程度一定比HCN大,錯(cuò)誤,不選C;
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體體積反應(yīng)前后沒(méi)有變化,加壓不會(huì)影響平衡,錯(cuò)誤,不選D;
故答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列比較中,正確的是( )
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
(1)請(qǐng)完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+__。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是___和____。
(2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。第(1)題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng),則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是___,發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。
Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OHC6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3·H2O | NH3·H2ONH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4Ba2++SO42- | 1.07×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3Ba2++CO32- | 2.58×10-9 |
回答下列問(wèn)題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(填編號(hào))。
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。
(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)__c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃時(shí),向10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH4
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO﹣水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)
B.鐵片鍍鋅時(shí),鐵片與外電源的正極相連
C.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
D.t℃時(shí),恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質(zhì)鋁
C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求:
(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______________。
(2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10mL時(shí)
B.曲線Ⅱ:滴加溶液到20mL時(shí):
C.根據(jù)滴定曲線,可得
D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑,消耗NaOH溶液的體積相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%,為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.2molL-1的鹽酸進(jìn)行滴定,結(jié)果偏高,試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的( )
A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯
B.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴
C.滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出
D.讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視,讀終點(diǎn)時(shí)俯視
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com