【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.4CuOs=2Cu2Os+O2g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下KHCN<KCH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN

D.H2Sg+FeOsFeSs+H2Og),其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率VH2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】A

【解析】

A、反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-T△S>0,該反應(yīng)的△S>0△H>0,正確,故選A;

B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制了醋酸的電離,導(dǎo)致其pH增大,錯(cuò)誤,不選B;

C、電離度與起始濃度,同離子濃度有關(guān),KHCN<KCH3COOH),不一定說(shuō)明醋酸的電離程度一定比HCN大,錯(cuò)誤,不選C

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體體積反應(yīng)前后沒(méi)有變化,加壓不會(huì)影響平衡,錯(cuò)誤,不選D;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列比較中,正確的是( )

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

1)請(qǐng)完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式:4FeO42-10H2O 4Fe(OH)38OH__K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是_______。

2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)1.0mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。第(1)題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng),則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是___,發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。

.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3-

HCO3-HCO32-

K1=4.31×104

K2=5.61×1011

C6H5OH

C6H5OHC6H5OH

1.1×1010

H3PO4

H3PO4HH2PO4-

H2PO4-HHPO42-HPO42-HPO43-

K1=7.52×103

K2=6.23×108

K3=2.20×1013

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+OH

1.76×105

BaSO4

BaSO4Ba2SO42-

1.07×1010

BaCO3

BaCO3Ba2CO32-

2.58×109

回答下列問(wèn)題:

1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(填編號(hào))。

2)寫出C6H5OHNa3PO4反應(yīng)的離子方程式___

325℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO)__c(NH4+)(“>”“<”)。

425℃時(shí),向10mL0.01mol·L1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L1氨水,混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__

A.若混合液pH>7,則V≥10

B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

CV10時(shí),混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L1苯酚溶液中水的電離程度

DV5時(shí),2c(NH3·H2O)2c(NH4+)c(C6H5O)c(C6H5OH)

5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

B.鐵片鍍鋅時(shí),鐵片與外電源的正極相連

C.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0

D.t℃時(shí),恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0

B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質(zhì)鋁

C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下將1mol N22molH2的混合氣體通入1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求:

(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______________。

(2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10mL時(shí)

B.曲線Ⅱ:滴加溶液到20mL時(shí):

C.根據(jù)滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑,消耗NaOH溶液的體積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%,為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.2molL-1的鹽酸進(jìn)行滴定,結(jié)果偏高,試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的(

A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯

B.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴

C.滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出

D.讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視,讀終點(diǎn)時(shí)俯視

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)

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