Question

回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的問題．
（1）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以選用的試劑為

B

（填字母序號）．
A．稀鹽酸    B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸
需要進行的分離操作是

過濾

，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑

（2）為了檢驗?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，兩位同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．
方案二：向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．
回答以下問題：
①你認(rèn)為哪個方案更合理

方案二

．
②寫出FeCl₂溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺

．
③實驗室在保存FeCl₂溶液時，為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬鐵和金屬鋁性質(zhì)上的差異：金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)但是金屬鐵不能來選擇，實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法；
（2）①待測液中先通入氯氣，含有亞鐵離子時也會被氧化為三價鐵離子；
②亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子；
③金屬鐵可以和三價鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答：解：（1）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)但是金屬鐵不能，反應(yīng)實質(zhì)是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑而金屬鋁和金屬鐵與稀鹽酸都反應(yīng)，常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會鈍化，所以用氫氧化鈉來除去金屬鋁，金屬鐵和溶液的分離可以采用過濾的方法，故答案為：B；過濾；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑；    
（2）①方案一待測液中先通入氯氣，含有亞鐵離子時也會被氧化為三價鐵離子，再加入硫氰化鉀會顯示紅色，就是不含亞鐵離子，含有三價鐵離子，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，所以無法確定亞鐵離子是否存在，方案二先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明一定不含有三價鐵離子，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液，故答案為：方案二；
②亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應(yīng)實質(zhì)是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
③金屬鐵可以和三價鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的實質(zhì)是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評：本題考查學(xué)生鐵以及化合物的性質(zhì)、亞鐵離子和三價鐵離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．