Question

某同學(xué)利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

E． 移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）。圖中A是                  （填儀器名稱(chēng)）
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無(wú)影響”）。
（4）重復(fù)做該實(shí)驗(yàn)4次。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	c(KOH)/mol·L-1	B中起點(diǎn)刻度	B中終點(diǎn)刻度	V(HCl)/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

請(qǐng)你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                   mol/L

Answer 1

（1）酸堿中和滴定（2分）  酸式滴定管（2分）
（2）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色并在半分鐘內(nèi)不褪色（2分） 
（3）無(wú)影響 （2分） （4）   0.09980   mol/L（2分）

試題分析：（2）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）錐形瓶中的蒸餾水在滴定過(guò)程中對(duì)物質(zhì)的濃度沒(méi)有影響。
（5）取1、2、4體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為（24.95+24.96+24.94）mL/3="24.95" mL，則c（酸）= =0.09980mol/L，
故答案為：0.09980。
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作。