A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增加．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
分析：金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬；相同條件下，金屬性越強(qiáng)的金屬置換出氫氣的反應(yīng)速度越快；原電池中活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，負(fù)極上金屬失電子進(jìn)入溶液質(zhì)量減少，正極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：A、B、C都是金屬，相同條件下，金屬性越強(qiáng)的金屬置換出氫氣的反應(yīng)速度越快，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，所以A的金屬性比C強(qiáng)；
原電池放電時(shí)，較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致負(fù)極質(zhì)量減少，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，導(dǎo)致正極質(zhì)量增加，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增加，A做正極，B作負(fù)極，所以B的金屬性比A強(qiáng)，所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锽＞A＞C．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，掌握金屬性強(qiáng)弱的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C都是金屬，B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為正極．則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C都是金屬，A中混有C時(shí)，A先腐蝕；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C 都是金屬，把A、B 組成原電池時(shí)，A 為負(fù)極；把B 放入C 的鹽溶液中，B 的表面附著一層金屬C．A、B、C 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、A＞C＞BB、A＞B＞CC、B＞A＞CD、C＞B＞A

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