下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對碰實驗目的的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗目的

A

溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

檢驗溶液中存在SO42－

B

FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色  

比較Fe2+、Br－還原性強弱

C

向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁

比較C 、Si非金屬性強弱

D

將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

除去中CO2的SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出的結論是

(　　)

A．該有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為1∶2∶3

B．分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2

C．有機物中必定含氧

D．有機物中必定不含氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子反應方程式為（   ）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

（1）該反應平衡常數(shù)表達式為K＝______ ；ΔH 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應初始至6 S內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，則6 S時c(A)＝______ mol·L-1；C的物質(zhì)的量為______ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為______；如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_ （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項的字母)。

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是

A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成

C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是                   

A. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓

C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

    1 Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

 1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

 2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

 3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

 4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

 5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______                 _______。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩個反應所屬反應類型相同的是

(　　)

A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色

B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒

C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．工業(yè)上由乙烯和水反應生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備硝基苯的實驗裝置如右圖所示，主要步驟如下：

①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸，加入反應器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白。

(1)配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_______。

(2)步驟③中，為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是__________。

(3)步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應使用的儀器是_____________________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________________。

(5)純硝基苯是無色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有________味的油狀液體。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案