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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:
(1)圖中所示反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為 。
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為最可能的原因是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=___________________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ 0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年海南省洋浦中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng) (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應(yīng)的△H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為 。
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是 。
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