在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題.
(1)圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)
需要
需要
(填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
12
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol

(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
分析:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量;
(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變;
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變,平衡不動,結(jié)合影響所以速率的元素分析判斷;
解答:解:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量;△H=E2-E1;故答案為:放熱,需要,E2-E1 ;
(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變;H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol;故答案為:409.0KJ/mol;
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變,平衡不動,化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中,催化劑有此作用,所以最有可能使用了催化劑;故答案為:最有可能使用了催化劑;
點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷,反應(yīng)活化能的判斷計算,圖象的綜合應(yīng)用,讀懂圖象,焓變和活化能計算方法的理解是膠體關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ:反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
①增加C的量,其正反應(yīng)速率的變化是
不變
不變
(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率
增大
增大
,逆反應(yīng)速率
增大
增大

③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應(yīng)速率
不變
不變
,逆反應(yīng)速率
不變
不變

④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率
減小
減小
,逆反應(yīng)速率
減小
減小

Ⅱ:)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.
(1)圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)
需要
需要
(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
12
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:

(1)圖中所示反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-241.8kJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為                          。

(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為最可能的原因是

                                                                    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=___________________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ 0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是:___________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年海南省洋浦中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中反應(yīng)是     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)    (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應(yīng)的△H=     (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為          。
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是               。

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