【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

【答案】A

【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/L

C.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學反應方程式如下：

（1）反應①的反應類型為___。

（2）寫出反應②的化學方程式：___，其反應類型為__。

（3）1mol合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與___molH2加成。

（4）CH2===CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)是高中化學新課程的總目標，探究式課堂的教學由于注重知識的形成過程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在學習“過氧化鈉的性質(zhì)”時，做了如下兩個實驗：

實驗一：向盛有少量Na2O2固體的試管中滴入一定量的水，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一下試管外壁，然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液。觀察到木條復燃，管壁微熱，加入酚酞后溶液變紅，馬上又褪色。

針對該實驗過程，很多學生對反應原理及反應過程提出了許多問題，如為何溶液變紅色又褪色，其原因是什么?實驗現(xiàn)象也不能給予正確的解釋，為解決此疑問，我們組織化學活動小組同學查閱了有關資料并做了一些實驗加以探究。

Ⅰ.探究反應的原理：①Na2O2溶于水電離出Na+和O22- ，O22- 與H2O電離出的H+結(jié)合生成H2O2，②H2O2再分解釋放出O2。

（1）請寫出與該反應原理中的兩個方程式：①__________________________②__________；

Ⅱ. 探究褪色的原理

通過資料查閱后，溶液先變紅是因為生成NaOH，之后再褪色是因為H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）。化學活動小組的同學們猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了兩個假設。

（2）假設甲：反應生成的中間產(chǎn)物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

假設乙：___________________________________________________。

（3）為了驗證這兩個假設到底哪一個正確的，同學們設計了一組實驗來研究這個問題。通過以下實驗證明假設乙是正確的。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗1

取少量NaOH溶液于試管中，加 入酚酞溶液變紅，再加入少量30％水溶液

①______________

能使堿性溶液中變紅色的酚酞褪色

實驗2

在實驗1的溶液中加入適量的NaOH溶液

②______________

使紅色褪去的原因是雙氧水的氧化性

實驗二：石棉網(wǎng)上面有一個棉花團（內(nèi)含適量淺黃色固體粉末），點燃后，導出CO2氣體吹向棉花團，發(fā)現(xiàn)棉花團劇烈燃燒。

（4）結(jié)合所學知識分析棉花團劇烈燃燒的原因主要是：_______________________________；

請寫出相關的化學反應方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的____（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應的離子方程式：_________

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈 、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有____（寫物質(zhì)名稱）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應后，過濾得到8.7 gMnO2，并收集到0.224 L CO2（標準狀況），則第②步反應中至少需要_______ g NaClO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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同步練習冊答案