【題目】按要求完成下列問題。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,其中還原劑是___。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c.容器中的壓強不隨時間變化 d.N2、NH3濃度相等

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。

(4)下列各反應中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。

a.H2和Cl2的反應 b.Al和鹽酸的反應 c.Na和H2O的反應 d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應

(5)海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的,該反應的離子方程式為________________________________。

【答案】C 放熱 小于 c 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + C12 d 蒸餾法、電滲析法、離子交換法(填一種即可) Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42-

【解析】

(1)C與水反應生成CO和氫氣,結(jié)合化合價的變化分析解答;

(2)①由圖可知,反應物的總能量大于生成物的總能量;斷裂化學鍵吸收能量,生成化學鍵釋放能量;②平衡時正逆反應速率相等,結(jié)合平衡特征分析判斷;

(3)電解飽和食鹽水反應生成氯氣、燒堿和氫氣,據(jù)此書寫反應的方程式;

(4)由圖可知,該反應的生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量,屬于吸熱反應,據(jù)此判斷;

(5)①根據(jù)目前淡化海水的常見方法回答;②溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸,同時生成硫酸,據(jù)此書寫離子方程式。

(1)C與水反應生成CO和氫氣,反應為C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g),水中H元素的化合價降低,C元素化合價升高,則氧化劑為H2O,還原劑是C,故答案為:C;

(2)①由圖可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,則該反應為放熱反應,斷裂化學鍵吸收能量,生成化學鍵釋放能量,H=斷裂化學鍵吸收能量-生成化學鍵釋放能量<0,可知斷裂化學鍵吸收能量小于生成化學鍵釋放能量,故答案為:放熱;小于;

a.反應為可逆反應,容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài),故a錯誤;bN2H2、NH3的物質(zhì)的量之比為132,物質(zhì)的量取決于起始物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故b錯誤;c.該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應,則容器中的壓強不隨時間變化,說明反應達到平衡狀態(tài),故c正確;dN2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率,N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài),故d錯誤;故答案為:c;

(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;

(4)aH2Cl2的反應,屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故a錯誤;b、Al和鹽酸的反應,屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故b錯誤;c、NaH2O的反應,屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故c錯誤;dBa(OH)28H2ONH4Cl的反應,屬于吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故d正確;故選d

(5)①淡化海水的方法有:蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法等,故答案為:蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法(任選一種);

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的,溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸,同時生成硫酸,反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

練習冊系列答案
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【題目】已知A~K均為中學化學的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題:

1B的主要用途是_________(填一項),C的化學式為______________

2E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________

3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。

4J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是__________________ (用離子方程式表示)

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【題目】實驗小組進行如下實驗:

已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。

下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

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【題目】AB、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,AE同主族,A、BE的原子最外層電子數(shù)之和為19,BG的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(離子鍵共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________

(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物的原因:________

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2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:___

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為___

4)趕硝,是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如表:

表一:不同HCl用量和MxOy用量(10gPd)NO3殘留量

HCl用量(mL)

MxOy用量(mL)

NO3含量(%)

5

0、1020、3040

0.15、0.10、0.05、0.040.03

10

0、5、1015、20

0.100.08、0.050.03、0.02

15

05、1015、20

0.08、0.060.05、0.03、0.02

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算)。

5)煅燒過程發(fā)生分解反應,化學方程式為:___。

6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。寫出反應原理中第一步的化學方程式:___

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