【題目】有機化學(xué)中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如CH2=CHCH2Br可表示為。環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是( )

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 的一氯代物有1種,所有碳原子均處同一平面

【答案】C

【解析】

A.螺(2,2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8,環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為,螺(2,2)戊烷、環(huán)戊烯分子式相同結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故A項正確;

B.螺(2,2)戊烷的二氯化物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上、可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4C原子上,所以其二氯化物超過2種,故B項正確;

C.該分子中中間的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),所以該分子中所有C原子不可能共平面,故C項錯誤;

D.乙烯是平面結(jié)構(gòu),即雙鍵碳原子以及所連的四個原子共面,所以有機物分子所有碳原子均在同一平面上,且該有機物為對稱結(jié)構(gòu),只有一種氫原子,所以一氯代物有1種,故D項正確;

故答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )

A. 該化合物含有2種官能團(tuán)

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)

D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的個數(shù)是(

過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色;

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個電子

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L CH3CH2OH中質(zhì)子數(shù)為3.4NA

100mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

區(qū)別NaHCO3Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。

1)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ H2O,請配平離子方程式并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。

2K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

3Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__ L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 過濾 E 蒸餾 F 分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物______

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______;

③從碘水中提取碘單質(zhì)______

④分離水和汽油的混合物______;

⑤分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______

20.4 mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的氣體摩爾體積為_____。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92克某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為___

4)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/LNa2CO3溶液970mL,應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____

5)已知兩種堿AOHBOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7mol AOH5mol BOH混合后,從中取出5.6g,恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸,則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

6)某學(xué)生欲用12mol·L1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____(填序號)。

a 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b 將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c 稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

e 容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1K2SO4Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式____________。

c(Al3+)等于______mol·L-1。

2)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。回答下列問題。

①除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項中選出答案,填字母,下同):___;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為:______。

ANaOH BKOH CBaCl2 DBa(NO3)2

②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是:除去__________。(填寫離子符號)

③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾,濾液中還有兩種雜質(zhì),最后在濾液中加入適量的溶液是(填溶質(zhì)化學(xué)式)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒灒?/span>

(1)實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____,寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____

(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液,可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。

(3)研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時,脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示,在為5.7時脫硫效果最佳,石灰石漿液5.7<pH<6.0時,煙氣脫硫效果降低的可能原因是____,煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高,是因為____。

(4)石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3,實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量,以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。請補充完整測定CaSO3含量的實驗方案:取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì),____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實驗中須使用的藥品:75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;

2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。

(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是________________,還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。

(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________。

(4)SeO2、KIHNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3―→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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