下列說法正確的是（　�。�
A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B、通入氯氣后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
C、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、白色不溶于鹽酸的沉淀可以是氯化銀或是硫酸鋇；
B、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)；
C．能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子；
D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣．
解答： 解：A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中含有SO42-或是含有銀離子中的至少一種，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水呈黃色，淀粉溶液遇碘變藍(lán)，故B正確；
C．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C錯(cuò)誤；
D、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的考查，解答該類題目要注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀透明
B、有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑為：10-9m～10-7m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解．試回答下列問題：
（1）A、C的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）A溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問題：
（1）寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O成立，則c的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度                
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑        
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在探究鋁和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來．”請(qǐng)解釋上述現(xiàn)象．
（2）有同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置（見圖），進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)制氫氣的定量實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等支墊儀器從略）．試回答下列有關(guān)問題：
①裝置中，導(dǎo)管的作用是：
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？
③實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量m1（g），實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2（g），實(shí)驗(yàn)前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1（mL）、V2（mL）．則通常情況時(shí)氣體摩爾體積：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C、原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3
D、原溶液中含有的陰離子是AlO2-、Cl-

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