將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

A

解析試題分析：7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中得到n(Fe2+)為0.13mol。加入KNO3和KMnO4后，NO3-和MnO4-將Fe2+氧化成Fe3+，設(shè)KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為x，則失電子總數(shù)為0.13mol，得電子總數(shù)為+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以還原產(chǎn)物為N2O。答案選A。
考點：氧化還原反應(yīng)計算
點評：本題根據(jù)得失電子數(shù)相等計算簡單。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  

A． N2O              B． NO          C．NO2        D．N2O3

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  


  1. A.
    N2O
  2. B.
    NO
  3. C.
    NO2
  4. D.
    N2O3

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