Question

13．（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液的過程中，需要加入鐵粉的原因用離子反應(yīng)方程式表示為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）向配制的FeSO₄溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色絮狀沉淀，沉淀在空氣中顏色迅速變化，最終變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 （1）FeSO₄溶液變質(zhì)混合鐵離子，應(yīng)加Fe反應(yīng)防止變質(zhì)；
（2）FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)eSO₄和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）₃；

解答 解：（1）FeSO₄溶液變質(zhì)混合鐵離子，應(yīng)加Fe反應(yīng)防止變質(zhì)，則發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（2）FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)eSO₄和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，所以看到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式分別為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：白；紅褐；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵的制取，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣，硫酸亞鐵防止氧化的措施，題目難度不大．