Question

工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl₂、H₂、NaOH。請回答下列問題：

（1）在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                  ；

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na₂CO₃溶液    b、Ba(OH)₂溶液     c、稀鹽酸。其中合理的加入順序為                           (填寫序號) ；

（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體。這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為          （設(shè)電解時溶液的體積不變）。

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2）b a c  （3）0.05mol/L

【解析】

試題分析：（1）惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子放電，生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，所以在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。

（2）Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋和SO₄^2－用氫氧化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氫氧化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氫氧化鋇的后面，因此正確的順序是b、a、c。

（3）根據(jù)電解的方程式可知，生成的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量是相等的，所以氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別都是。則生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.25mol×2＝0.5mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

考點：考查電解池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電解和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。試題難易適中，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力，提高學習效率，調(diào)動學生的學習積極性。