【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應終點cb方向移動

【答案】C

【解析】分析:本題應該從題目所給的圖入手,尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意:橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積,縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。

詳解:A.選取橫坐標為50mL的點,此時向50mL 0.05mol/LCl-溶液中,加入了50mL 0.1mol/LAgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀,同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?/span>2倍),由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L(實際稍小),所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10,所以其數(shù)量級為10-10,選項A正確。

B.由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)·c(Cl-)=KSP(AgCl),選項B正確。

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定,將50mL 0.05mol/LCl-溶液改為50mL 0.04mol/LCl-溶液,此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍,所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應該由c點的25mL變?yōu)?/span>25×0.8=20mL,而a點對應的是15mL,選項C錯誤。

D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr),將50mL 0.05mol/LCl-溶液改為50mL 0.05mol/LBr-溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子,因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點的橫坐標不變,但是因為溴化銀更難溶,所以終點時,溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小,所以有可能由a點變?yōu)?/span>b點。選項D正確。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:

(1)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)步驟④中調節(jié)pH6.06.5的目的是_______________________________________。

(3)步驟⑤的操作為________________________________________________________

(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應先加________,再加入過量__________,過濾即可把雜質除盡;請用離子方程式以及文字說明除雜原理___________________________________

(5)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示:

pH

<8.0

8.09.6

>9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25 ℃時,向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為____________(已知25 ℃時 ,Ksp[Mg(OH)2]5.6×1012 )。

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不同反應條件下,經(jīng)過相同時間測得生成物組成如下表:

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構體,由中間體生成A、B的反應互相競爭

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實驗1測定產(chǎn)物組成時,體系己達平衡狀態(tài)

D. 實驗1在t min時,若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉化成產(chǎn)物B

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A. 根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B. 上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

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