【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+和OHB.CO和N2

C.HNO2和D.和

【答案】D

【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

A項、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相等，故A正確；

B項、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相等，故B正確；

C項、HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24，電子數(shù)為24，的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相等，故C正確；

D項、 的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為91=8，的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，電子數(shù)不相等，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能與文字表述對應且正確的反應方程式是（ ）

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應： 2CH4+Cl22CH3Cl +H2

B.實驗室用電石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑

C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－＝H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=________。

(2)陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=________。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：分子中，N=________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑦中與的原子個數(shù)之比與NaCl中的與的原子個數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素。

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗能力和創(chuàng)新意識是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產(chǎn)生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據(jù)的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產(chǎn)生的原因做如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

假設b：空氣中存在發(fā)生反應產(chǎn)生

假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設dAg+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設a、b，c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，并可證實假設d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是

①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（ ）

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3下列說法中正確的是

A.晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B.晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為4M/(NAd)cm

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