甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

(1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是________．

(2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4＋4NaHCO3＝Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

實驗步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是________．

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃－80℃，如果看到________(填寫實驗現(xiàn)象)，說明溫度過高．

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2－3次，晾干，得到產(chǎn)品．

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是________．

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：啟東市匯龍中學(xué)迎二模模擬考試(二)、化學(xué) 題型：058

甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

(1)

實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標(biāo)明容器中的試劑．Ⅰ制備COⅡⅢ收集CO分液漏斗長頸漏斗蒸餾燒瓶集氣瓶溫度計

②裝置Ⅱ的作用是________

________．

(2)

實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4 H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2 CuSO4＋4 NaHCO3Cu(OH)2·CuCO3↓＋3 CO2↑＋2 Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4 HCOOH＋5 H2O2 Cu(HCOO)2·4 H2O＋CO2↑

實驗步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5 H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是________．

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃－80℃，如果看到________(填寫實驗現(xiàn)象)，說明溫度過高．

Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2－3次，晾干，得到產(chǎn)品．

③“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是________．

④用乙醇洗滌晶體的目的是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于濃硫酸具有多重特性——強烈的吸水性、脫水性與強的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實驗中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個實驗中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是(    )

A.在實驗室利用Na2SO3與硫酸制到SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸

B.在制取乙烯的實驗中使用濃硫酸作催化劑

C.以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體

D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

已知甲酸(HCOOH)是羧酸中最簡單的一種，它具有羧酸的性質(zhì)。在實驗室中常用甲酸與濃硫酸在60～80℃的溫度下，制取少量一氧化碳�，F(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗證甲酸具有發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}
(1)制取甲酸甲酯的化學(xué)方程式為__________________。
(2)圓底燒瓶中應(yīng)加入少量________防止暴沸，大試管中所裝液體為_________。
(3)導(dǎo)管a不能插入液面下的理由是_________；長導(dǎo)管b的作用是__________________；從環(huán)保的角度考慮，實驗過程中導(dǎo)管b直接與大氣相通是否合理，說明理由：__________________。
(4)若大試管中的溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的要少，其原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。  w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳： ，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①從下圖挑選所需的容器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、

膠皮管，固定裝置不用畫)w_w*w.k*s 5*u.c*o m

②裝置Ⅱ的作用是______________________________________________。

(2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

  2CuSO4+4NaHCO3==Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

  Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑

實驗步驟如下：

Ⅰ．堿式碳酸銅的制備：

③步驟i是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是__________________________________________。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

④步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70~80℃，如果看到_____________________(填寫實驗現(xiàn)象)，說明溫度過高。

Ⅱ．甲酸銅的制備：將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_______________________________。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

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