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尿素（H2NCONH2）是一種農業(yè)生產中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe3+的核外價電子排布式為 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。

（4）NO3－的空間構型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式 ；其中含有的化學鍵是 。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程_______________________。

（3）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物只，稀溶液氧化性最強的是____________（填寫化學式）。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是 （填寫化學式）。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是

A．C2H2 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H8

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]

A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子等于其電子層數；B元素基態(tài)原子有三個能級電子數相同；A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙，其原子數之比分別為1:1,2:1；E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和�；卮鹣铝袉栴}（涉及元素用相應化學符號表示）：

（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2＋周圍等距且最近的E2＋有 個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，焰色反應的原理是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數為_______________；該化合物的化學式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時，一個乙分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網”捕獲，乙分子間能形成“網”的原因是 。

②由乙分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有關該電池的說法正確的是

A．放電時，溶液中H＋向PbO2電極遷移

B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減小20.7g

C．充電時，電解質溶液的pH增大

D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以孔雀石（主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應的化學方程式為 。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③ 。

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）“濾渣2”的主要成分為 （填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是 。

（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質中，不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}： （相關問題用元素符號表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G(A2C)4]2+的結構可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。

（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為__________，若晶體密度為a g·cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為__________pm（不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。

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