Question

【題目】硼是一種奇特的元素，它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。

(1)寫出BF3電子式___________，B與F形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向_____原子，判斷依據(jù)是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請(qǐng)寫出硼酸的電離方程式___________。

Answer 1

【答案】 氟 B與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞B B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+ H+

【解析】

(1)BF3中每個(gè)氟原子與硼原子形成一對(duì)共用電子對(duì)；由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的元素，非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答；

(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH-，形成[B(OH)4]-離子，結(jié)合水的電離可知硼酸還應(yīng)該電離出氫離子，據(jù)此寫出硼酸的電離方程式。

(1)BF3中每個(gè)氟原子與硼原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，則電子式為；由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的元素，非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，B與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞B，則共用電子對(duì)偏向于氟原子；

(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH，形成[B(OH)4]-離子，則硼酸還電離出氫離子，則其電離方程式為：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+ H+。