Question

已知反應(yīng)A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

1. A.
   該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
2. B.
   只有在加熱條件下才能進(jìn)行
3. C.
   反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
4. D.
   反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

Answer 1

D
試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、C不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，B不正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)吸熱可知，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)熱和反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小是答題的關(guān)鍵，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B。