用元素符號(hào)填空：
（1）原子半徑最小的元素是
 
．
（2）第一電離能最大的元素是
 
．
（3）電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）第四周期中，第一電離能最小的元素是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）根據(jù)周期表中元素原子半徑變化趨勢(shì)分析；
（2）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能，原子越難失電子，第一電離能越大；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
（4）原子越易失電子，第一電離能越�。�
解答： 解：（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最小的元素是H；故答案為：H；
（2）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能，原子越難失電子，第一電離能越大，He最難失去一個(gè)電子，則He的第一電離能最大；故答案為：He；
（3）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性最強(qiáng)，則F的電負(fù)性最大；故答案為：F；
（4）原子越易失電子，第一電離能越小，則第四周期中，第一電離能最小的元素是K；故答案為：K．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律同周期同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，這也是高考�？嫉闹R(shí)點(diǎn)和熱點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是（　�。�
A、1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/L
B、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、能使石蕊試液變紅
D、能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油．已知：石蠟是含有20～30個(gè)碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接好后，為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
，裝置中較長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
；
（2）試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明
 
；
（3）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴
 
，理由是
 
；
（4）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式
 
；
（5）石油裂化的重要意義是
 
；
（6）石油裂解屬于深度裂化，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開(kāi)來(lái)：
（1）不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可用
 
方法分離；
（2）可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用
 
方法分離；
（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過(guò)
 
方法將其分離；
（4）兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如水與乙醇，可用
 
方法分離；
（5）兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過(guò)
 
方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖一所示，判斷該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“無(wú)法確定”）．
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
則甲酸的分子式為
 
，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖二所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：
 
．
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生
 
腐蝕．
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是
 
．
（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，
c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
；
（3）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（4）某狀況下aL氨氣（此時(shí)氣體摩爾體積為VmL/mol）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）在電解過(guò)程中，測(cè)得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因是
 
．
時(shí)間（min）12345678910
陰極氣體體積（cm3）6122029324252627282
陽(yáng)極氣體的體積（cm3）24711162l263l3641
（4）電解一段時(shí)間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是
 

（5）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol 電子時(shí)，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時(shí)溶液pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將顏色相近的NO2和Br2（g）分別裝入注射器中，將活塞同時(shí)向外拉，使氣體體積擴(kuò)大一倍，顏色變化符合敘述的是（　�。�
A、Br2（g）顏色比NO2深
B、NO2顏色比Br2（g）深
C、兩種顏色一樣
D、NO2顏色比原來(lái)深

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