Question

下列相應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A、向100 mL濃度為2 mol?L^-1 的FeI₂溶液中通入5.6 L（標準狀況下）的Cl₂：4Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=4Fe³⁺+4I₂+10Cl^-
• B、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O
• C、將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
• D、用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag⁺+2H₂O 

  通電  .

  4Ag+O₂↑+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，氯氣得到電子為0.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全被氧化，碘離子還剩余；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫、水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子；
D．惰性電極電解硝酸銀溶液，生成硝酸、Ag、氧氣．

解答： 解：A．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，氯氣得到電子為0.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全被氧化，碘離子還剩余，則離子反應(yīng)為4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-，故A錯誤；
B．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故B正確；
C．將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中的離子反應(yīng)為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C正確；
D．用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為4Ag⁺+2H₂O 

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．