把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：， 下列說法不正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH不變

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量不變

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量增加

BC

【解析】

試題分析：在恒溫下加入CaO會和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，由于原溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)，Ca(OH)2的濃度不能在變大，故溶液的pH也不變，A對； Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故加熱時(shí)Ca(OH)2的濃度減小，c(OH-)減小， pH降低，B錯(cuò)；向溶液中加入Na2CO3溶液，有CaCO3沉淀生成，平衡正向移動(dòng)，由于等物質(zhì)的量的CaCO3和Ca(OH)2質(zhì)量不同，所以固體質(zhì)量會改變，C錯(cuò)；向溶液中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增大，D對。選BC。

考點(diǎn)： Ca(OH)2溶液中的溶解平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知:

①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

②CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間(min)

濃度（mol·L-1 ）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝ 。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母序號)。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是________（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、ClO-

D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，32gO2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NA

B．1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)目為NA

D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸 式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗；膠頭滴管。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是 。

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述玻璃儀器中的 （填編號）

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

（2）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A．用過量燒堿溶液除去鎂粉中混有少量鋁粉

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用加熱方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3

D．用過量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

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