Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，則下列有關說法不正確的是（　　）

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A、溶液酸性從大到小順序為CH₃COOH、H₂CO₃、HCN
• B、碳酸電離方程式為H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，后者濃度大
• D、溫度相同時，相同濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的堿性，后者強

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據表中數據可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，對應的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，結合溶液的電中性原則可解答該題．

解答： 解：A．根據表中數據可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故A正確；
B．碳酸為二元弱酸，應分布電離，故B錯誤；
C．因為酸性：CH₃COOH＞HCN，所以25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，酸的濃度HCN＞CH₃COOH，故C正確；
D．根據表中數據可知溶液酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-，酸越弱，對應的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，則溫度相同時，相同濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的堿性pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃），故D正確．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷、濃度大小比較、鹽類水解的應用、以及弱電解質的電離等知識，題目難度較大，注意酸性強弱的比較的應用．