兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4△H＜0，以下說法正確的是( ）

A． 反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）

B． 反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）

C． 兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同

D． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）等產(chǎn)生，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25℃，101kPa下：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+ 3/2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

（1）寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______________________；

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下圖所示：

①電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開_________________（填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將_________（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。

③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________ ；

（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g)，溫度T1時(shí)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol•L-1）

0.44

0.6

0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正_________ V逆（填“＞”“＜”或“=”）。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C（CH3OH）= ______；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率V（CH3OH）=_____。

（4）一定條件下CO和H2也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH2充入一固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______（填字母代號(hào)）

a．分離出二甲醚 b．加入催化劑 c．充入He，使體系壓強(qiáng)增大 d．增加CO的濃度

e．再充入1molCO和3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是：

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D． a > b

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I－═ 6Cl－+2Fe3++2I2

B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+Cu2++H2↑

C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O

D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═ 2Na++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。

（1）圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是____(填化學(xué)式)；

（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是___________(用編號(hào)表示)。

（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_______________。

（4）25℃時(shí)，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式

（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

A．圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，圖像表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng)，較高溫度下升溫平衡正向移

B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C．圖③可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2

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