Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C、1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• D、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、將少的碳酸氫鈉當(dāng)成1mol，電離1mol的碳酸氫根離子需要 1mol的氫氧根離子，生成1 mol 的碳酸根離子，繼續(xù)跟1mol的鈣離子反應(yīng)；
B、電子得失不守恒；
C、如果兩者等體積都為2L，則 NaAlO₂ 為2mol，HCl為5mol，如果 2mol的NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化氫氧化鋁需鹽酸2mol，2mol的NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化氯化鋁需鹽酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故產(chǎn)物中既有氫氧化鋁也有氯化鋁；
D、HI是一元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性的體系，又因?yàn)檫�原性的強(qiáng)酸過量，所以兩種氧化劑都完全反應(yīng)．

解答： 解：A、將少的碳酸氫鈉當(dāng)成1mol，然后用少定多，正確的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH-=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、電子得失不守恒，正確的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C、如果兩者等體積都為2L，則 NaAlO₂ 為2mol，HCl為5mol，如果 2mol的NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化氫氧化鋁需鹽酸2mol，2mol的NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化氯化鋁需鹽酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故產(chǎn)物中既有氫氧化鋁又有氯化鋁，離子方程式為2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正確；
D、HI是一元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性的體系，又因?yàn)檫�原性的強(qiáng)酸過量，所以兩種氧化劑都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電子得失、物料守恒，過量的離子反應(yīng)以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．