下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、將少的碳酸氫鈉當成1mol，電離1mol的碳酸氫根離子需要 1mol的氫氧根離子，生成1 mol 的碳酸根離子，繼續(xù)跟1mol的鈣離子反應；
B、電子得失不守恒；
C、如果兩者等體積都為2L，則 NaAlO2 為2mol，HCl為5mol，如果 2mol的NaAlO2完全轉(zhuǎn)化氫氧化鋁需鹽酸2mol，2mol的NaAlO2完全轉(zhuǎn)化氯化鋁需鹽酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故產(chǎn)物中既有氫氧化鋁也有氯化鋁；
D、HI是一元強酸，電離產(chǎn)生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強氧化性的體系，又因為還原性的強酸過量，所以兩種氧化劑都完全反應．
解答： 解：A、將少的碳酸氫鈉當成1mol，然后用少定多，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B、電子得失不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；
C、如果兩者等體積都為2L，則 NaAlO2 為2mol，HCl為5mol，如果 2mol的NaAlO2完全轉(zhuǎn)化氫氧化鋁需鹽酸2mol，2mol的NaAlO2完全轉(zhuǎn)化氯化鋁需鹽酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故產(chǎn)物中既有氫氧化鋁又有氯化鋁，離子方程式為2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正確；
D、HI是一元強酸，電離產(chǎn)生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強氧化性的體系，又因為還原性的強酸過量，所以兩種氧化劑都完全反應，正確的離子方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意從化學式、離子符號、電子得失、物料守恒，過量的離子反應以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）有下列反應：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率
 
50%（選填“＞“，“＜“或“=“）．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情報況如圖所示，請回答：①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為
 
；
②若曲線A、B分別表示的是該反應在保持其他條件不變時，只改變其中一個外界條件時的變化情況，則此條件是
 
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.1mol?L -1．
①該反應的平衡常數(shù)K=
 
：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
a．氫氣的濃度減少           b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、Cu電極上發(fā)生還原反應
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、片刻后鹽橋中Cl-向左移動
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A、在足量硝酸中，〔Cu（NH3）4〕2+、Cl-、Na+、Br-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，c（H+）=
Kw
 的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、K+
D、c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

“復鹽”是指由多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　　）
A、CaOCl2
B、（NH4）2Fe（SO4）2
C、BiONO3
D、K3[Fe（CN）6]

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
1
2
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
則下列說法錯誤的是（　�。�
A、從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C、a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

取3.5g某二價金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應．該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、24B、40C、56D、65

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O屬于（　�。�
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.1 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2
 
（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是
 
酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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