20．下列關于元素周期律的說法正確的是（　　）
A．非金屬性：N＜SiB．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4

分析 同主族從上到下非金屬性減、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價氧化物對應水化物的酸性減弱、金屬性增強、最高價氧化物對應水化物的堿性增強；
同周期從左到右非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價氧化物對應水化物的酸性增強、金屬性減弱、最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；據(jù)此分析．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性減，則非金屬性：C＞Si，同周期從左到右非金屬性增強，則非金屬性：N＞C，所以非金屬性：N＞Si，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性減、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S，同周期從左到右非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性增強、最高價氧化物對應水化物的堿性增強，則堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C錯誤；
D．同周期從左到右非金屬性增強、最高價氧化物對應水化物的酸性增強，則酸性強弱：H3PO4＜H2SO4，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應生成醛的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．某有機物的結構簡式為：，按官能團分，既可屬于醇類，也可屬于烯烴類
B．的名稱為2-甲基-3-丁烯
C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯
D．用重結晶的方法提純苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．SiO2B．HClC．FeCl2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應即屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．2Mg+CO2═C+2MgOD．CO+H2O（g）═CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金屬性：N＜Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過如圖1途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團有6個；
（3）圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應③的反應類型是加成反應，寫出反應①的產(chǎn)物與NaOH溶液共熱的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O；反應的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應： $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$；
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎原料．

（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
    乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
       CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
則CO還原SO2生成CO2（g）和S（s）的熱化學方程為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應合成甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如表：
溫度250300350
K2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時的溫度為300°C．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，呵以采取的措施有DE（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度D．充入H2（g）加壓    E．分離出甲醇    F．充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖圖甲是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請問答下列問題：
①A極的電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
②進行粗銅精煉實驗時，B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標準狀況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關敘述正確的是（　�。�
A．上述過程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會造成污染
C．產(chǎn)生22.4L氮氣（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率

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