20．下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性：N＜SiB．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4

分析 同主族從上到下非金屬性減、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱、金屬性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；
同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)、金屬性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；據(jù)此分析．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性減，則非金屬性：C＞Si，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：N＞C，所以非金屬性：N＞Si，故A錯(cuò)誤；
B．同主族從上到下非金屬性減、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，則堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，按官能團(tuán)分，既可屬于醇類，也可屬于烯烴類
B．的名稱為2-甲基-3-丁烯
C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯
D．用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　　）
A．SiO2B．HClC．FeCl2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．2Mg+CO2═C+2MgOD．CO+H2O（g）═CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金屬性：N＜Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)如圖1途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；
（3）圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)①的產(chǎn)物與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)： $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$；
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料．

（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
    乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
       CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
則CO還原SO2生成CO2（g）和S（s）的熱化學(xué)方程為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表：
溫度250300350
K2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)的溫度為300°C．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，呵以采取的措施有DE（填字母序號(hào)）．
A．升高溫度    B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度D．充入H2（g）加壓    E．分離出甲醇    F．充入稀有氣體加壓
③實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖圖甲是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
①A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
②進(jìn)行粗銅精煉實(shí)驗(yàn)時(shí)，B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過(guò)程，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．上述過(guò)程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會(huì)造成污染
C．產(chǎn)生22.4L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率

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