不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)
D

試題分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，即所謂的內(nèi)因，D正確，其余選項(xiàng)都是外界因素，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)速率因素的熟悉了解程度，屬于識(shí)記性知識(shí)的考查，難度不大，記住即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
①天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象                。
②熔化的氯酸鉀放出氣泡較慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體         。
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率             。
④同體積、同濃度的鹽酸與同樣大小的鋅條和鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前慢后快           。
⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前者快      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對(duì)應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是

實(shí)驗(yàn)組別
鹽酸濃度（mol/L）
溫度（℃）
①
2.00
15
②
2.00
30
③
4.00
30
A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是質(zhì)量相等且形狀相同的CaCO3固體與不同濃度鹽酸反應(yīng)放出CO2的圖像，(縱坐標(biāo)表示CO2的體積，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間)，其中對(duì)鹽酸濃度的判斷正確的是
A．a(chǎn)的濃度大
B．b的濃度大
C．a(chǎn)與b濃度相同
D．無(wú)法比較大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①在1000K，1.01×106 Pa條件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa條件下，M(g)E(g)＋F(g)。它們的反應(yīng)速率關(guān)系是 （   ）。
A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表，請(qǐng)回答：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀硫酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na2O2固體  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶體(乙二酸)    ④ CH3COONa 固體
⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加濃硫酸               ⑧ 將鐵粉改加等質(zhì)量的鐵片
A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（ ）。
A．純鋅跟稀硫酸溶液B．純鋅+稀鹽酸
C．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液D．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇      (填序號(hào))。
①1mL  0.01 mol·L—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算υ(S2O32—)=        

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